ACTIVIDADES 2021 - 2022

1.- a) El etanol se planteó como combustible debido a su poder calorífico. Determina la entalpía de combustión del etanol a partir de las ecuaciones termoquímicas si:

C₂H₆O (l) + O₂ (g) CO₂ (g) + H₂O (g)

b) Determina hasta qué temperatura se podría calentar 25 L de agua, inicialmente a 10 ºC, con el calor desprendido en la combustión completa de 30 L de etanol, densidad del etanol 2,52 kg/m³

Datos: masas atómicas, C(12), H(1), O(16);                         c.e.(H₂O) = 4180 J/kg·K

2.- Halla una aproximación a la entalpía de combustión del butano (C₄H₁₀) a partir de las energías de enlace (el agua en estado gaseoso).

3.- La presión de vapor de un compuesto A, a 26 ºC es 100 mm de Hg (la masa molar de A es 78 g/mol). Calcula la presión de vapor de una disolución formada por 97,5 g de la sustancia A con 2,5 g de una sustancia B (de masa molar 152 g/mol).

4.- El monóxido de nitrógeno reacciona con oxígeno para dar dióxido de nitrógeno. Si para 1 mol de producto formado (todas las especies gaseosas), la entalpía del proceso es -300 kJ, si la variación de entropía es – 90 J/K? ¿Cuánto vale la energía libre de Gibbs a 350 K?

5.- a) Define temperatura de equilibrio en una reacción química;

b) Si ΔH > 0 qué debe ocurrir para que una reacción sea espontánea.

c) Si 2 N₂O (g)  → 2 N₂ (g) + O₂ (g); ΔH < 0. Justifica el signo que, probablemente, tendrá ΔS .