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Actividades complementarias

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA

Los alumnos de 1º de BACHILLERATO DE CIENCIAS van a realizar una actividad (nanotecnología), programada para el día 21 de abril, jueves, de 2022 en el aula, a la hora de Física y Química, llevada a cabo por

Dr. Jesús Ricote

Materials Science Institute of Madrid

CONSEJO SUPERIOR DE INVESTIGACIONES CIENTÍFICAS

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA

Los alumnos de 1º de BACHILLERATO DE CIENCIAS van a realizar una actividad (basura espacial) programada para el día 19 de abril, martes, de 2022 en el aula, a la hora de Física y Química

llevada a cabo por PATRICIA CERRADA - ingeniera aeronáutica, antigua alumna del IES SANTA EUGENIA

ACTIVIDADES 2021 - 2022

1.- a) El etanol se planteó como combustible debido a su poder calorífico. Determina la entalpía de combustión del etanol a partir de las ecuaciones termoquímicas si:

  C2H6O (l) CO2 (g) H2O (g)
(kJ/mol) -277,1 - 393,5 -241,8

C2H6O (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)

b) Determina hasta qué temperatura se podría calentar 25 L de agua, inicialmente a 10 ºC, con el calor desprendido en la combustión completa de 30 L de etanol, densidad del etanol 2,52 kg/m3

Datos: masas atómicas, C(12), H(1), O(16);                         c.e.(H2O) = 4180 J/kg·k

2.- Halla una aproximación a la entalpía de combustión del butano (C4H10) a partir de las energías de enlace (el agua en estado gaseoso).

EENLACE C-C C-H O=O C=O 0-H
kJ·mol-1 347 415 494 743 460

3.- La presión de vapor de un compuesto A, a 26 ºC es 100 mm de Hg (la masa molar de A es 78 g/mol). Calcula la presión de vapor de una disolución formada por 97,5 g de la sustancia A con 2,5 g de una sustancia B (de masa molar 152 g/mol).

4.- El monóxido de nitrógeno reacciona con oxígeno para dar dióxido de nitrógeno. Si para 1 mol de producto formado (todas las especies gaseosas), la entalpía del proceso es -300 kJ, si la variación de entropía es – 90 J/K? ¿Cuánto vale la energía libre de Gibbs a 350 K?

5.- a) Define temperatura de equilibrio en una reacción química;

b) Si ΔH > 0 qué debe ocurrir para que una reacción sea espontánea.

c) Si 2 N2O (g)  → 2 N2 (g) + O2 (g); Δ H < 0. Justifica el signo que, probablemente, tendrá ΔS.