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ACTIVIDADES 2021 - 2022

1.- Responde a las siguientes cuestiones:

¿Por qué a los compuestos del carbono se les ha llamado durante mucho tiempo compuestos orgánicos?

¿Qué nombre reciben los compuestos orgánicos en la actualidad?

¿Por qué existe un número tan elevado de estos compuestos?

2.- Escribe el nombre y las fórmulas molecular, desarrollada y semidesarrollada de:

a) Un alcohol de cuatro átomos de carbono.

b) Un alqueno de cinco átomos de carbono.

d) Una cetona de tres átomos de carbono.

3.- ¿A qué se debe la diferencia entre la temperatura de ebullición entre el metanol y el metano? ¿Y entre el dodecano y el metano?

 

  2. a)CH2=CH-CH3
  3. b)CH3-CH2-COOH
  4. c)CH3-CH2-CH3

Identifica el grupo funcional que poseen, calcula su masa molar relativa y el porcentaje de carbono e hidrógeno en cada uno.

6.- Ajusta las siguientes reacciones químicas:

a) HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

b) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O

c) HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O

  1. à Na2SO4 + H2O

7.- Relaciona cada uno de los siguientes conceptos con su definición:

a) Teoría de las colisiones

b) Teoría del estado de transición

c) Complejo activado

d) Energía de activación

1.- Barrera energética que deben superar los reactivos para transformarse en productos.

2.- Para que se produzca una reacción química, las partículas deben chochar con energía suficiente y la orientación adecuada.

3.- Los átomos deben pasar por una distribución de enlaces menos estable que la de los reactivos y los productos.

4.- Distribución de alta energía en la que los enlaces de los reactivos se han debilitado y han comenzado a formarse los nuevos enlaces de los productos.

8.- 6,136 g de magnesio reaccionan con 4,036 g de oxígeno para formar óxido de magnesio, MgO.

a) Escribe la ecuación química ajustada de esta reacción.

b) Calcula las masas de magnesio y de oxígeno que deben reaccionar para formar 12,705 g de dicho óxido de magnesio.

Masa atómicas: Mg= 24,3; O = 16

9.- El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico, dando como resultado cloruro de aluminio e hidrógeno:

a) Escribe la ecuación química ajustada que corresponde al proceso.

b) Calcula la masa de aluminio que hará que reaccione completamente el ácido clorhídrico contenido en 250 mL de una disolución acuosa de este reactivo de concentración 2 M.

Datos: Masa atómica Al = 27 .

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1.- Nombra los siguientes compuestos utilizando.
HCl  
Na2O  
Al2O3  
BH3  
CaH2  
NaOH  
Al(OH)3  
2.- Formula los siguientes compuestos utilizando.
Fluoruro de sodio  
Dióxido de nitrógeno  
Trihidróxido de niquel  
Tetracloruro de carbono  
Trióxido de dihierro  
Pentacloruro de fósforo  
3.- Reaccionan completamente 30 g de hidrógeno (H2) con 15 g de oxígeno (O2) para formar agua (H2O).
  1. Escribe la ecuación de la reacción del enunciado.
  2. ¿Qué masa de agua se formará?
  3. Enuncia la ley has utilizado para hallarla.
  4. Si ahora reaccionan completamente 45 g de hidrógeno (H2), ¿Qué masa de agua (H2O) obtendremos en este caso?
  5. Enuncia la ley que has utilizado para hallar la masa de agua.
4.- Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) En una reacción química la materia no se crea ni se transforma, sino que solo se destruye.

b) La suma de las masas de los productos, es igual a la de los reactivos.

c) Las dos afirmaciones primeras están relacionadas con la ley de las proporciones definidas.

d) La temperatura y la concentración de los productos influyen en la velocidad de la reacción.
6.-Cuando reaccionan 6 g de hidrógeno con 30 g de nitrógeno, sobran 2 g de nitrógeno, que no reaccionan. Sabiendo que el amoniaco es el único producto de la reacción, ¿qué masa se ha obtenido?

a)36 g                 

b)24 g                

c)34 g                 

d)32 g                
8.- Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F), En el caso de que sean falsas justifica tu respuesta:

a) La industria petroquímica se encarga únicamente del aprovechamiento del petróleo para su aplicación en automoción.

b) Los plásticos son macromoléculas que se obtienen del petróleo y son, por tanto, polímeros naturales.

c) Los combustibles que se obtienen del petróleo son todos líquidos, como la gasolina y el gasoil.

d) Todos los medicamentos que produce la industria farmacéutica son de origen artificial.

e) Una reacción de síntesis es la obtención artificial de productos.
9.- Responde a las siguientes preguntas

a) ¿Qué tienen en común el efecto invernadero anómalo y la lluvia ácida?

b) ¿Qué medidas podemos tomar para reducir el consumo de combustibles fósiles?

ACTIVIDADES

 

1.- Señala verdadero o falso:

a) Los compuestos del carbono que poseen uno o va­rios grupos polares en su molécula son insolubles en agua.

b) Los procesos químicos en los que intervienen los compuestos del carbono suelen ser muy lentos.

c) En las reacciones de combustión de los compuestos del carbono se desprende gran cantidad de energía.

d) Los compuestos del carbono que carecen de grupos polares son solubles en agua.

e) Las grasas se disuelven bien en disolventes apolares, como el benceno o el tetracloruro de carbono.

 

2.- Escribe el nombre y la fórmula molecular, desarrollada y semidesarrollada de:

a) Un alcohol de cuatro átomos de carbono.

b) Un alqueno de cinco átomos de carbono.

c) Un ácido carboxílico de dos átomos de carbono.

d) Una cetona de tres átomos de carbono.

e) Un aldehído de un carbono.

 

3.- Por qué el ácido oleico (C18H34O2), es insoluble en disolventes polares como el agua, y sin embargo el ácido etanoico si es soluble en agua.

4.- Dados los siguientes compuestos:

a)CH2=CH-CH3

b)CH3-CHO

c)CH3-CHOH-CH3

Identifica el grupo funcional que poseen, calcula su masa molar relativa y el porcentaje de carbono e hidrógeno en cada uno.

6.- Justifica según la teoría de las colisiones cómo varía la velocidad de una reacción química cuando:

a) Aumenta la temperatura

b) Aumenta la concentración de reactivos

8.- Al reaccionar 22,99 g de sodio con cierta cantidad de cloro, se observó la formación de 58,44 g de cloruro de sodio y que había sobrado una masa de 2,05 g de cloro. ¿Qué masa de cloro, expresada en gramos, había inicialmente? ¿Qué ley has aplicado para resolver el ejercicio? ¿Qué dice esta ley?

Masa atómicas: Na= 23 g/mol; Cl = 35,5 g/mol    

9.- El cinc reacciona con una disolución de cloruro de hidrógeno (ácido clorhídrico) , produciendo dicloruro de cinc y desprendiendo gas hidrógeno. Halla la cantidad de cinc, en mol, que se necesita para reaccio­nar completamente con 100 mL de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M.

Masa atómicas: Zn= 65,4; Cl = 35,5; H= 1

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